Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- den

Jawaban:

Sebanyak 200 mL larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻, dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga : Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹

Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰

Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵

Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³

Ksp Ag₂SO₄ = 3 x 10⁻⁵

Maka garam yang akan larut adalah Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

Penjelasan:

Jawab:

Menentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M

mol AgNO₃ = n.V = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³

mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol

konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻²

pada soal volume dan molaritas sama, maka

[S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻], dan [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻²

menentukan terbentuk endapan

1. Ag₂S ⇄ 2Ag⁺ + S²⁻

        s          2s        s

    Qsp Ag₂S = [Ag⁺]² [S⁻]

    Qsp Ag₂S = (10⁻²)² (10⁻²)

   Qsp Ag₂S = 10⁻⁶

Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan

2.  Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻

        s              3s        s

    Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]

    Qsp Ag₃PO₄ = (10⁻²)³ (10⁻²)

   Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸

Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan

3. Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻

        s                2s        s

    Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

   Qsp Ag₂CrO₄ = (10⁻²)² (10⁻²)

   Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻⁶

Qsp Ag₂CrO₄ < Ksp Ag₂CrO₄, maka tidak terjadi endapan

4. AgBr ⇄ Ag⁺ + Br⁻

     s            s          s

   Qsp AgBr = [Ag⁺] [Br⁻]

   Qsp AgBr = (10⁻²) (10⁻²)

  Qsp AgBr = 10⁻⁴

Qsp AgBr > Ksp AgBr, maka terjadi endapan

5. Ag₂SO₄ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻

        s                2s        s

    Qsp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻]

   Qsp Ag₂SO₄ = (10⁻²)² (10⁻²)

   Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻⁶

Qsp Ag₂SO₄ < Ksp Ag₂SO₄, maka tidak terjadi endapan

Berdasarkan perhitungan maka, garam yang akan larut adalah Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

              s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

     = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, volume, mol