Senyawa hidrat magnesium sulfat 13,52 gram dipanaskan hingga seluruh kandungan airnya menguap . Hasil penimbangan senyawa seelah dipanaskan diketahui 6,60 gram

Senyawa hidrat magnesium sulfat 13,52 gram dipanaskan hingga seluruh kandungan airnya menguap . Hasil penimbangan senyawa setelah dipanaskan adalah 6,60 gram. Jumlah molekul air yang terikat pada senyawa hidrat tersebut adalah 7.

Pembahasan :

Diketahui : Massa MgSO₄.xH₂O = 13,52 gram

                  Massa MgSO₄ = 6,6 gram

Ditanya : Jumlah molekul H₂O ?

Jawab :

STEP 1

Hitung massa molekul relatif H₂O dan MgSO₄ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

             = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

             = 2 g/mol + 16 g/mol

             = 18 g/mol

Mr MgSO₄ = Ar Mg + Ar S + (4 × Ar O)

                  = 24 g/mol + 32 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                  = 24 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

                  = 120 g/mol

STEP 2

Hitung massa air dengan menggunakan cara sebagai berikut :

massa H₂O = massa MgSO₄.xH₂O - massa MgSO₄

                    = 13,52 gram - 6,60 gram

                   = 6,92 gram

STEP 3

Hitung mol H₂O dan MgSO₄ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol H₂O = massa/ Mr

              = 6,92 gram / 18 g/mol

              = 0,384 mol

mol MgSO₄ = massa/ Mr

                   = 6,60 gram / 120 g/mol

                   = 0,055 mol

STEP 4

Bandingkan antara mol  MgSO₄ dan H₂O dengan cara :

mol MgSO₄ : mol H₂O = 0,055 mol : 0,384 mol

                                      ____________________ : 0,055 mol

                                         1 mol : 7 mol

Ф Kesimpulan jumlah molekul air adalah 7 menjadi MgSO₄.7H₂O.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang garam hidrat brainly.co.id/tugas/10141541

Materi tentang garam hidrat brainly.co.id/tugas/9893480

Materi tentang garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/10364310

. . . . . . . . .

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mata pelajaran : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

kata Kunci : Stoikiometri