Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M bersuhu 27⁰C dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27⁰C dalam suatu kalorimeter plastik (ρ air=1 g/cm³). ternyata suhu c

~ TERMOKIMIA ~

V₁ = 50 mL

M₁ = M₂ = 1 M

ρ = 1 g/cm³

T₁ = 27°C

T₂ = 35°C

c₁ = c₂ = 4,18 J/g K

ΔH = ____?

Pembahasan

Untuk memulai pembahasan, kita bahas dulu secara singkat termokimia. Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari reaksi yang berkaitan dengan perubahan energi (energetika). Dalam termokimia, ada beberapa rumus yang sering dipakai yaitu

1. Mencari Massa

Rumus untuk mencari massa yaitu : [tex]m = \rho . \: V[/tex]

2. Energi Akibat Kenaikan Suhu

Rumus untuk mencari energi akibat kenaikan suhu yaitu [tex]Q = m \cdot c \cdot \Delta T[/tex]

3. Rumus Nilai Mol

Ini merupakan rumus wajib yang sangat sering dipakai. Rumusnya yaitu [tex]n = m \cdot V[/tex]

4. Rumus Perubahan ΔH

Untuk rumus perubahan ΔH, maka [tex]\Delta H = -\frac{Q}{n}[/tex]

Maka, dari itu penyelesaian dari soal yaitu

Step 1 | Menentukan Masing-Masing Massa

Untuk menentukan, gunakan rumus pertama. Massa zat tersebut dihitung satu-satu sebagai berikut

[tex]m_1 = \rho \cdot V_1 = 1 \cdot 50 = 50  \: g\\m_2 = \rho \cdot V_2 = 1 \cdot 50 = 50 \: g[/tex]

Step 2 | Menjumlahkan Massa Menjadi Massa Keseluruhan

Hasil dari step 1 akan dijumlah untuk memperoleh massa keseluruhannya. Maka, massa keseluruhan yaitu

[tex]m_t = m_1 + m_2\\m_t = 50 + 50\\m_t = 100 \: g\\[/tex]

Step 3 | Menentukan Energi Hasil Kenaikan Suhu

Dengan memperoleh data pada step 2, maka kita tinggal memasukkan saja semua data ke rumus 2.

[tex]Q = m \cdot c \cdot \Delta T\\Q = 100 \cdot 4,18 \cdot (35 - 27) \\Q = 418 \cdot 8\\Q = 3.344 \: J = 3,344 \:kJ[/tex]............................(1)

Step 4 | Menentukan Mol

Kita tinggalkan persamaan 1, lalu kita cari dahulu mol sesuai dengan rumus nomor 3 yaitu

[tex]n = m \cdot V = 1 \cdot 0,05 = 0,05 \: mol[/tex]............................(2)

Step 5 | Menentukan Energi

Kita tentukan energi ΔH dengan membagi persamaan 1 dengan persamaan kedua sehingga

[tex]\Delta H = - \frac{Q}{n}\\ \Delta H = - \frac{3,344}{0,05}\\ \Delta H = 66,88 \: kJ/mol[/tex]

Pelajari Lebih Lanjut

1. Energetika Hukum Hess (https://brainly.co.id/tugas/18030709)
2. Perubahan entalpi (https://brainly.co.id/tugas/19689441)
3. Energi ikatan molekul (https://brainly.co.id/tugas/10108513)

Detail

Kelas = 11

Mapel = Kimia

Kategori = Termokimia

Kata Kunci = perubahan ΔH reaksi

Kode = 11.7.2 [Kelas 11 Kimia Bab-2 Termokimia]

#OptiTimCompetition