1. suatu campuran terdiri dari 100 mL NH4OH 0.1 M dan 100 mL HCL 0.05 M. pH campuran tersebut jika diketahui Kb NH3 = 2.10^-5 sebesar... A. 5 - log 1,8 B. 9 - l
Kimia
putrireezka
Pertanyaan
1. suatu campuran terdiri dari 100 mL NH4OH 0.1 M dan 100 mL HCL 0.05 M. pH campuran tersebut jika diketahui Kb NH3 = 2.10^-5 sebesar...
A. 5 - log 1,8
B. 9 - log 1,8
C. 9 + log 1,8
D. 9 + log 2
E. 10
2. pada soal nomor 1, jika ditambah dengan 0.001 mol NaOH pH larutan menjadi sebesar...
A. log 2,5
B. log 5
C. log 3
D. log 1,5
E. log 3.5
A. 5 - log 1,8
B. 9 - log 1,8
C. 9 + log 1,8
D. 9 + log 2
E. 10
2. pada soal nomor 1, jika ditambah dengan 0.001 mol NaOH pH larutan menjadi sebesar...
A. log 2,5
B. log 5
C. log 3
D. log 1,5
E. log 3.5
2 Jawaban
-
1. Jawaban ANMirza
100 ml NH4OH × 0,1 M = 10mmol
100 ml HCl × 0,05 M = 5 mmol
NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
Awal : 10 5 -
Reaksi : 5 5 5
Sisa : 5 - 5
Menentukan OH- dari rumus
[OH-] = kb. mmol basa/mmol garam
= 2.10^-5 . 5/5
= 2.10^-5
POH = 5-log 2
PH = 14-(5-log 2)
= 9+log 2 -
2. Jawaban dithakkamjong
1) NH4OH = 100 mL×0,1 M = 10mmol
HCL = 100mL × 0,05 = 5 mmol
Kb NH3 = 2×10^-5
karena, belum setimbang, uraikan dulu
NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O
m: 10 mmol _ 5 mmol
b : -5 mmol _ -5 mmol _ +5mmol
_________________________ +
s : 5 mmol _ 0 _ 5mmol
[OH-] = Kb × Bl/Ak
[OH-] = 2×10^-5 × 5/5
[OH-] = 5-log2
pOH = 5 - log2
pH = 9 + log 2
2). 0,001 mol NaOH = 1 mmol
Bl + kons. NaOH = 5+1 = 6mmol
ak - kons. NaoH = 5-1 = 4 mmol
[OH-] = Kb × Bl/Ak
[OH-] = 2×10^-5 × 6/4
[OH-] = 3 × 10^-5
pOH = 5 - log 3
pH = 9 + log 3
Delta pH = 9 + log3 - (9 + log2) = log 1,5