Pada elektrolisis larutan MSO4 pada katoda terbentuk 0,28 gr logam M jika arus yang diperlukan 0,01 F maka Ar M...

mari kita uraikan dulu garam MSO₄ nya :

MSO₄₍aq₎ ----> M²⁺₍aq₎ + SO₄²⁻₍aq₎

nah ion M²⁺ ini akan direduksi jadi atom logam M dikatoda,menurut reaksi :

Reaksi di katoda: M²⁺₍aq₎ + 2e⁻ -----> M₍s₎

dengan nilai penurunan biloks ion logam M= 2 

jumlah logam M yang terbentuk memenuhi rumus :
massa M = (Ar M / n) X F

dimana:
M = massa logam M dalam gram = 0,28 gram
 n = penurunan biloks ion logam M = 2
F = jumlah arus listrik dalam satuan faraday = 0,01 F

mari kita hitung : 

0,28 = (Ar M / 2) X 0,01 

0,28/0,01 = Ar M / 2

28 / 1 = Ar M / 2

Ar M = 28 X 2 = 56 

jawaban : Ar M = 56 

mudah kan? sip