Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,03 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,02 M. pH campuran yang tebentuk yaitu …(Kb = 10^-5, log 15 = 1,18)

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,03) = 3 mmol
Jumlah mol HCl = (100)(0,02) = 2 mmol

            NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Mula         3           2            -           -
Reaksi      2           2            2          2
Akhir         1           -             2         2

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₄OH dan asam konjugasinya NH₄Cl. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [ 1 ] / [2 x 1]

[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶

pOH = - log [OH⁻]

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 5)

pH = 8 + log 5
------------------------------------------------
Diketahui log 5 = 0,7
------------------------------------------------
pH = 8 + 0,7

Jadi nilai pH campuran sebesar 8,7