sebanyak 50ml larutan hcl 0,1 M dicampur dengan 50ml NH4OH 0,1 M.Jika Kb NH4OH = 5×10^5,maka pH campuran yaitu

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₄OH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol HCl = (50)(0,1) = 5 mmol

            NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Mula         5           5            -           -
Reaksi      5           5            5          5
Akhir         -            -             5          5

Konsentrasi garam NH₄Cl = [5 mmol] / [50 + 50] ml = 0,05 mol/liter

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian yakni NH₄Cl.
Nilai pH < 7 akrena dominasi asam kuat.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x ( M x valensi)]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/5 x 10⁻⁵) x ( 5 x 10⁻² x 1)]

[H⁺] = √ [10⁻¹¹]

[H⁺] = 10^(-5,5)

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10^(-5,5)
 
Jadi nilai pH campuran sebesar 5,5