Pada pembakaran 0,58 gram senyawa karbon diperoleh 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Jika 11,6 gram senyawa di atas dalam fase gas volumenya 5 liter diukur pada

Hukum Dasar Kimia & Stoikiometri
Kimia X

Step-1
Misalkan senyawa karbon tersebut adalah CxHyOz

Volum CxHyOz / volum O₂ = mol CxHyOz / mol O₂
Ingat, Mr O₂ = 32
5 / 1 = [mol CxHyOz] / [1,28/32]
mol CxHyOz = 5 x 0,04
mol CxHyOz = 0,2 mol

massa CxHyOz / Mr = 0,2 mol
Mr CxHyOz = 11,6 / 0,2
Mr CxHyOz = 58
--------------------------------

Data Mr CO₂ = 44, dan Mr H₂O = 18

CxHyOz + O₂ → CO₂ + H₂O

⇒ Massa C dalam 1,32 gram CO₂
Massa C = { [Banyak atom C x Ar C] / [Mr CO₂] } x Massa CO₂
Massa C = { [1 x 12] / [44] } x 1,32
Massa C = 0,36 gram

⇒ Massa H dalam 0,54 gram H₂O
Massa H = { [Banyak atom H x Ar H] / [Mr H₂O] } x Massa H₂O
Massa H = { [2 x 1] / [18] } x 0,54
Massa H = 0,06 gram

⇒ Massa oksigen dalam 0,58 gram CxHyOz adalah 0,58 - 0,36 - 0,06 = 0,16 gram
---------------------------------

Perbandingan C : H : O adalah massa dibanding Ar masing-masing

C : H : O =  [0,36/12] : [0,06/1] : [0,16/16] ⇒ 3 : 6 : 1

Sehingga rumus empiris = (C₃H₆O)n

Terakhir, menentukan rumus molekul

Mr (C₃H₆O)n = 58

[3(12) + 6(1) + 16] x n = 58

[36 + 6 + 16] x n = 58

58n = 58 

n = 1

Sehingga rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C₃H₆O