Sebanyak 100ml HCOOH 0,01M dicampur dengan 100ml HCOONa 0,05M. (ka 1,8.10^-4) hitunglah ph larutan

Sebanyak 100ml HCOOH 0,01M dicampur dengan 100ml HCOONa 0,05M. (Ka = 1,8.10-4) , maka pH larutan adalah 5 - log 3,6

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  

[tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

[tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V HCOOH = 100 mL

[HCCOH] = 0,01 M

V HCOONa = 100 mL

[HCOONa] = 0,05 M

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

• Menentukan jumlah mol (n) HCOOH

[HCOOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n HCCOH = M x V

n HCOOH = 0,01 x 100

n HCOOH = 1 mmol

• Mennetukan jumlah mol (n) HCOONa

[HCOONa] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n HCCONa = M x V

n HCOONa = 0,05 x 100

n HCOONa = 5 mmol

• Menentukan konsentrasi ion H⁺

Mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasi

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

maka,

[H⁺] = [tex]\frac{n_a}{n_g} ~x~Ka[/tex]

[H⁺] = [tex]\frac{1}{5} ~x~1,8.~10^{-4}[/tex]

[H⁺] = 0,36. 10⁻⁴ M

[H⁺] = 3,6. 10⁻⁵ M

• Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3,6. 10⁻⁵

pH = 5 - log 3,6

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan adalah 5 - log 3,6

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156
• pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, Ka, Kb, asam lemah, basa kuat, pH, pOH